熵增和熵减是否自发，主要根据热力学第二定律来判断。热力学第二定律指出，在封闭系统中，总熵（即系统熵和环境熵的总和）始终增加或保持不变，但不会减少。这意味着，自然发生的过程总是朝着熵增的方向进行。

熵增的自发性：如果一个过程的熵增大于零（ΔS > 0），那么这个过程在热力学上是自发的。这是因为熵增反映了系统的无序程度增加，而自然倾向于向更无序的状态发展。

熵减的自发性：熵减（ΔS < 0）在封闭系统中通常不是自发的，因为它意味着系统朝着更有序的状态发展，这违反了热力学第二定律。然而，在某些特定条件下，如存在外部能量输入或系统处于非封闭状态时，熵减过程可能是可能的。

总的来说，熵增是自发的，因为它符合热力学第二定律和自然界的自然趋势。而熵减通常不是自发的，但在特定条件下可能实现。这些条件通常涉及外部能量的输入或系统的非封闭性。