在化学中，K_a、K_h和K_w通常是指平衡常数。

平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的关系。其中，K_a通常用于弱酸的电离平衡，K_h通常用于弱碱的电离平衡，K_w通常用于水的电离平衡。

例如，对于醋酸（CH_3COOH）的电离反应：

CH_3COOH \\rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H^{+}

其平衡常数可以表示为：K_a = \\frac{c(CH_3COO^{-}) \\times c(H^{+})}{c(CH_3COOH)}

其中，c表示浓度。

同样，对于氨水（NH_3）的电离反应：

NH_3 + H_2O \\rightleftharpoons NH_4^{+} + OH^{-}

其平衡常数可以表示为：K_b = \\frac{c(NH_4^{+}) \\times c(OH^{-})}{c(NH_3)}

对于水的电离反应：

H_2O \\rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}

其平衡常数可以表示为：K_w = \\frac{c(H^{+}) \\times c(OH^{-})}{c(H_2O)}